ứng dụng của silic

Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ với muối hạt. Phản ứng dàn xếp ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li

Bài 6. Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng thương lượng ion vào dung dịch những hóa học điện li

CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO

Bài 7. Nitơ

Bài 8. Amoniac và muối hạt amoni

Bài 9. Axit nitric cùng muối hạt nitrat

Bài 10. Photpho

Bài 11. Axit photphoric với muối bột photphat

Bài 12. Phân bón hóa học

Bài 13. Luyện tập: Tính hóa học của Nitơ, photpho với những đúng theo hóa học của chúng

Bài 14. Bài thực hành 2: Tính hóa học của một vài đúng theo hóa học nitơ, photpho

CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC

Bài 15. Cacbon

Bài 16. Hợp chất của cacbon

Bài 17. Silic cùng hòa hợp chất của silic

Bài 18. Công nghiệp silicat

Bài 19. Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic với các phù hợp hóa học của chúng

CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

Bài đôi mươi. Mnghỉ ngơi đầu về hoá học tập hữu cơ

Bài 21. Công thức phân tử thích hợp hóa học hữu cơ

Bài 22. Cấu trúc phân tử hòa hợp chất hữu cơ

Bài 23. Phản ứng hữu cơ

Bài 24. Luyện tập: Hợp hóa học hữu cơ, công thức phân tử với phương pháp cấu tạo

CHƯƠNG 5: HIDROCACBON NO

Bài 25. Ankan

Bài 26. Xicloankan

Bài 27. Luyện tập ankan cùng xicloankan

Bài 28. Bài thực hành thực tế số 3 : Phân tích định tính nguyên ổn tố. Điều chế cùng đặc thù của metan

CHƯƠNG 6: HIDROCACBON KHÔNG NO

Bài 29. Anken

Bài 30. Ankađien

Bài 31. Luyện tập: Anken với Ankadien

Bài 32. Ankin

Bài 33. Luyện tập: Ankin

Bài 34. Bài thực hành thực tế 4 : Điều chế với đặc điểm của etilen với axetilen

CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON

Bài 35. Benzen cùng đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác

Bài 36. Luyện tập: Hiđrocacbon thơm

Bài 37. Nguồn Hiđrocacbon thiên nhiên

Bài 38. Hệ thống hóa về hiđrocacbon

CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

Bài 39. Dẫn xuất halogene của hiđrocacbon

Bài 40. Ancol

Bài 41. Phenol

Bài 42. Luyện tập: Dẫn xuất halogene, ancol cùng phenol

Bài 43. Bài thực hành 5: Tính hóa học của etanol, glixerol và phenol

CHƯƠNG 9: ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC

Bài 44. Anđehit - xeton

Bài 45. Axit cacboxylic

Bài 46. Luyện tập: Anđehit - xeton - axit cacboxylic

Bài 47. Bài thực hành thực tế 6: Tính hóa học của anđehit với axit cacboxylic


Silic vàhợp hóa học của silic - những vận dụng đặc biệt quan trọng trong sản xuất

Bài giảng lúc này xugame.biz sẽ giúp đỡ các bạn làm cho quen thuộc với tư tưởng Silic là gì và áp dụng của nó trong cuộc sống là như thế nào. Để trả lời được thắc mắc bên trên mời chúng ta thuộc theo dõi và quan sát bài viết sau đây!

I. Silic cùng vừa lòng hóa học của silic

1. Silic là gì?

Silic vớicấu tạo chất hóa học là Si với là một phi kyên ổn.

You watching: ứng dụng của silic

Ngulặng tử kân hận của Silic là 14. Nhiệt nhiệt độ chảy: 2570 độ Fahrenheit Nhiệt độ cất cánh hơi: 4271 độ Fahrenheit Trạng thái ôxy hóa: -3 Áp suất hơi: 0 mmHg Mật độ: 2.33 g/cm³

*

Silic tinc thể

*

Silic vô định hình

2. Hợp chất của Silic

Silic dioxit ((SiO_2))

Các phản nghịch ứng hóa học liên quan:

(SiO_2 + 2NaOH → Na_2SiO_3 + H_2O)

(SiO_2 + Na_2CO_3 → Na_2SiO_3 + CO_2)

(SiO_2)rã dễ dàng vào axit HF: (SiO_2 + 4HF → SiF_4 + 2H_2O)

Phản ứng này dùng để làm tương khắc chữ bên trên chất liệu thủy tinh với tuyệt vời khôngdùng bình chất thủy tinh nhằm đựng axit HF.

Công thức liên quan:

Axit Silicic ((H_2SiO_3))

(H_2SiO_3)là axit bao gồm tính khử, tyêu thích gia những phản ứng sức nóng phân, tính năng với bazo với một số axit khác. Các phản bội ứng:

(H_2SiO_3 → H_2O + SiO_2 (t^0))

(H_2SiO_3 + 2NaOH → Na_2SiO_3 + 2H_2O)

(Na_2SiO_3 + 2HCl → 2NaCl + H_2SiO_3)

(Na_2SiO_3 + CO_2 + H_2O → H_2SiO_3 + Na_2CO_3)

(SiCl_4 + 3H_2O → H_2SiO_3 + 4HCl)

Muối silicat

Là sự phối kết hợp giữa kim loại cùng với ion(SiO_3^-2), là hóa chất nặng nề tung với không màu sắc yêu cầu nặng nề xác định(trừ muối kim loại kiềm dạn dĩ có thểtan vào nước).

(Na_2SiO_3 + 2H_2O → 2Na+ + 2OH^‑ + H_2SiO_3)

II. Tính chất hóa học của Silic

Các mức thoái hóa rất có thể gồm của Si:(-4; 0; +2; +4 (vào kia, số oxi hóa +2 ít sệt trưng))

→ Vậy phải Si vừa có tính thoái hóa vừa gồm tính khử.

1. Tính khử

Tác dụng cùng với phi kim:

(Si + 2F_2 → SiF_4 (phản nghịch ứng xảy ra ở sức nóng độ thường)\Si + 2O_2 → SiO_2 (40^0 - 600^0C))

Tác dụng cùng với vừa lòng chất:

Si tan dễ dàng vào hỗn hợp kiềmtạo ra khi Hidro

(Si + 2NaOH + H_2O → Na_2SiO_3 + 2H_2­)

Si tính năng cùng với axit:

(4HNO_3 + 18HF + 3Si → 3H_2SiF_6 + 4NO + 8H_2O)

2. Tính oxi hóa

Si phản ứng với tương đối nhiều kim loại ở tại mức nhiệt độ cao tạo nên phù hợp chấtsilixua kim loại.

See more: Cách Chơi One Piece Pirate Warriors 3 Cho Pc, Download & Hướng Dẫn

(2Mg + Si → Mg_2Si)

III. những bài tập về Silic

1)Câu làm sao dưới đây trọn vẹn đúng?

A. Silic là nguyên tốphổtrở thành nhất trong vạn vật thiên nhiên, có khả năng dẫn điện giỏi, nó bao gồm tính phi kyên ổn yếu đuối rộng cacbon.

B.Silic là nguyên ổn tốcó không ít tốt nhất vào vỏ trái khu đất đều chỉphổbiến chuyển thứnhị trong vạn vật thiên nhiên, có chức năng dẫn năng lượng điện kỉm, nó bao gồm tính phi klặng yếu hơn cacbon.

C.Silic là ngulặng tốphổbiến chuyển độc nhất vào vạn vật thiên nhiên, có tác dụng dẫn năng lượng điện giỏi, nó tất cả tính sắt kẽm kim loại yếu rộng cacbon.

See more: Modapkgames - Pin On Game Bắn Súng

D.Silic là một sắt kẽm kim loại lưỡng tính, nó có khả năng tác dụng với cảhỗn hợp axit và hỗn hợp kiềm.

2) Silic bao gồm thểlàm phản ứng với tất cảcác chất trong đội làm sao bên dưới đây?

A.(O_2,Mg,F_2,HCl,KOH)

B.(F_2,C,Ca,NaOH,HNO_3)

C.(F_2,O_2,Mg,NaOH,KOH)

D.(C,Ca,Cl_2,HCl,NaOH)

3) Phản ứng như thế nào ko xẩy ra trong số lời giải bên dưới đây?

A.(SiO_2+NaOH (đặc))

B.(SiO_2+HF (đặc))

C.(SiO_2 + H_2SO_4(đặc))

D.(SiO_2+Na_2CO_3(rắn))

4)Silic bao gồm thểlàm phản ứng với vớ cảcác hóa học trong nhóm như thế nào bên dưới đây?

A.(CaO,KOH,SO_2,C,HCl)

B.(CaO,KOH,Na_2CO_3,C,HF)

C.(KOH,CO_2,HF,HCl,Na_2CO_3)

D.(NaOH,SO_2,HCl,CaO,KOH)

IV. Ứng dụng của Silic

Silic và những phù hợp hóa học của Silic là 1 trong những Một trong những thành phần tương đối quan liêu quan với bao gồm tính áp dụng cao trong khoa học và kinh nghiệm, có thể kể tới như:

Gốm/men sđọng. Thành kết cấu yêu cầu thnghiền Hợp chất Silic cấu tạo chủ yếu đề xuất đồng thau. Thành phần cơ bạn dạng tạo cho chất thủy tinh. Giấy nhám Vật liệubuôn bán dẫn Trong các photonic Vật liệu y tế LCD với pin phương diện ttách Xây dựng: cấp dưỡng gạch, xi măng.

Với hồ hết kỹ năng và kiến thức tổng thích hợp trên hy vọng rằng bạn đã sở hữu câu trả lời mang đến thắc mắc "Silic là sắt kẽm kim loại giỏi phi kim?" tốt "Tính Hóa chất cũng giống như vận dụng của silic là gì?". Chúng tôi luôn hy vọng các bạn hiểu được 100% bài bác giảng trên. Chúc chúng ta thành công!


Chuyên mục: Chia sẻ